Skillnad mellan natrium och kaliumhydroxid

De kemiska namnen på kaliumhydroxid och natriumhydroxid är respektive KOH respektive NaOH. Ingen av dessa kemikalier har några näringsändamål, eftersom båda skulle vara utomordentligt farliga att ta internt. Medan de är utbytbara för många ändamål finns det små skillnader mellan de två när det gäller kemi och praktisk tillämpning.

Kemiska skillnader

Kaliumhydroxid och natriumhydroxid är båda kaustiska baser bildade från en alkalimetall bundet joniskt till en hydroxidgrupp. Metallen i kaliumhydroxid är tyngre än metallen i natriumhydroxid. Kalium har en atomvikt på 39,10 och natrium har en atomvikt av 22,99. Denna viktskillnad återspeglar skillnaden i antalet protoner i varje metall. Kalium har 19 protoner och natrium har bara 11.

Skillnader i reaktivitet

Liksom alla starka baser är reaktionen av både KOH och NaOH med vatten starkt exoterm. Båda reaktionerna genererar värme och avger väte. Skillnaden mellan NaOH och KOH är emellertid att KOH- och vattenreaktionen är något mindre exoterm.

användningsområden

KOH är billigare än NaOH. Skillnaden i kostnad är varför det finns fler industriella tillämpningar för KOH än NaOH. KOH används för att göra kaliumpermanganat, kaliumfosfat och kaliumkarbonat. Det används också i gödselmedel och tvåltillverkning. Eftersom KOH är ledare än NaOH används den som elektrolyt i kemiska batterier.

Å andra sidan föredras NaOH i hushållsapplikationer, såsom avloppsrengöring och hårrätning. Det används också i petroleumraffinering, pappersframställning, choklad- och kakaoförädling. Användning av livsmedelstillverkning innefattar lutefisk och pretzelframställning.

Andra skillnader

KOH-lösningar lämnar en vit eller genomskinlig fläck, medan NaOH-lösningar lämnar en gul fläck.

KOH är mer lösligt i vatten. Medan endast 100 g NaOH löses upp i 100 ml vatten, löses 121 g KOH i samma mängd vatten under samma betingelser. KOH är också mer lösligt i metanol eller etanol än NaOH.