Hur man testar vitamin C i frukter hemma
Du kan testa frukt hemma för att bestämma mängden C-vitamin som det innehåller genom att använda C-titreringsprotokollet. I detta experiment är jod indikatorn. Jod är en stark oxidant som reagerar med både vitamin C och stärkelse. När både vitamin C och stärkelse är närvarande i en lösning reagerar jod först med vitamin C eftersom vitaminet är en stark antioxidant. När jodet oxiderar allt vitamin C börjar joden reagera med stärkelsen. I allmänhet använder detta experiment standardiserade jod- och stärkelselösningar. Att testa ett referensprov är dock svaret när standardiserade lösningar inte är tillgängliga.
C-vitamin (Bild: tbralnina / iStock / Getty Images)Vitamin C Referensprov
Steg 1
Fyll glasburken med 16 oz. av vatten. Krossa 500 mg C-tabletten och häll tablettbitarna i vattnet. Rör väl för att lösa upp C-vitamin.
Steg 2
Mät 1 oz. av C-vitaminlösningen och överföra den till ett annat glas. Lägg till 4 oz. av vatten till glaset. Detta testglas kommer att innehålla ca 31 mg vitamin C.
Steg 3
Lös upp 1 tsk. av majsstärkelse i 2 msk. av vatten. Blanda pastaen tills inget mer torrt pulver är synligt.
Steg 4
Häll 4 oz. av kokande vatten i en mätkopp. Tillsätt majsstärkpasta och rör om tills det är löst. Låt stärkelselösningen svalna. Avsätta.
Steg 5
Tillsätt 1 tsk. av stärkelselösningen till C-testlösningen och rör om väl. Denna blandning är ditt C-referensprov.
Testa referensprovet
Steg 1
Använd eyedroppen för att tillsätta jod, droppe för droppe, till referensprovet för vitamin C. När du har tillsatt varje droppe, rör om lösningen i 15 sekunder. Ursprungligen kommer den mörkblå färgen från joddroppen att försvinna helt medan du rör om lösningen. Så småningom kommer den djupa blåfärgen att bestå trots att den rör sig om.
Steg 2
Anteckna antalet joddroppar som krävdes för att bibehålla den blå färgen. Detta är antalet droppar jod som krävs för att oxidera 31 mg vitamin C.
Steg 3
Beräkna antalet joddroppar som krävs för att oxidera 1 mg vitamin C genom att dividera den totala droppen med 31. Till exempel, om det tog 62 droppar för att bibehålla den blå färgen är formeln 62/31 = 2. Med dessa provvärden skulle det ta 2 droppar jod för att oxidera 1 mg vitamin C. Anteckna antalet droppar som krävs för att oxidera 1 mg med din jodlösning.
Testa frukten
Steg 1
Juice den frukt du vill prova. Spela in hur många uns juice som frukten tillhandahålls.
Steg 2
Lägg till 1 oz. av fruktjuice till 4 oz. av vatten i ett separat glas och rör om väl. Tillsätt 1 tsk. av stärkelselösningen till saften och rör om väl. Detta är ditt okända vitamin C-fruktsaftprov.
Steg 3
Släpp jod i saftprovet tills den blå färgen kvarstår, omrörning mellan droppar. Använd samma jodlösning och samma eyedropper. Notera det totala antalet droppar jod som krävs för att ge den blå färgen.
Steg 4
Beräkna mängden C-vitamin per uns fruktjuice. Dela det totala antalet joddroppar med antalet droppar per mg vitamin C från referensprovet. Om din testfrukt exempelvis krävde 10 droppar jod och referensprovet krävde 2 droppar per 1 mg vitamin C - skulle formeln vara 10/2 = 5 eller 5 mg C-vitamin per uns fruktjuice.
Steg 5
Bestäm den ungefärliga mängden vitamin C i hela frukten genom att multiplicera mängden C-vitamin per ounce med antalet totala ounces juice som du erhållit i steg 1. Till exempel om du fick 3 oz. av juice och varje uns innehöll 5 mg vitamin C, skulle fruktets totala vitamin C-innehåll vara 3 oz.x 5 mg = 15 mg C-vitamin.
Saker du behöver
Jod
1 msk. majsstärkelse
500 mg C-vitamin tabletter
Ögon droppar
Mätglaset
Mätskedar
Klar glasburk
2 klart glasdryckglas
Sked
Liten blandningsskål
Juicer
Testa frukt
Tips
Om du inte har en 500 mg vitamin C-tablett användbar, kan du fortfarande göra experimentet. För att beräkna mängden C-vitamin i 1 test oz, dela antalet mg i C-vitamin-tabletten med 16 oz. Om du till exempel använder en 1000 mg C-tablet, 1000/16 = 62,5 mg C-vitamin i varje oz. av lösning.
Varning
Antalet joddroppar som används i exemplen är inte korrekta. Numren valdes endast för enkelhet. De givna exemplen reflekterar inte verkliga experiment.
