Natriumkarbonat- och HCL-reaktion
Natriumkarbonat är mer känt som tvättvätska. Liksom den liknande ljudande föreningen natriumbikarbonat-soda-det är grundläggande, och kan reagera med syror. HCl, eller saltsyra, är en stark syra som reagerar med natriumkarbonat. Reaktionen ger stora mängder koldioxidgas, vatten och bordsalt.
Vatten från en kran (Bild: Jupiterimages / Stockbyte / Getty Images)Natriumkarbonat
Natriumkarbonat har den kemiska formeln Na2CO3. Det har flera olika applikationer, varav en är tillverkning av vissa typer av glas. På hushållsnivå har natriumkarbonat det dagliga verktyget som vattenavkalkningsmedel. Många samhällen har stora mängder kalcium- och magnesiumjoner-positivt laddade partiklar-i vattnet, vilket förhindrar att tvättmedlet fungerar så effektivt. Natriumkarbonat tillsatt till vatten bidrar till att avlägsna magnesium- och kalciumjoner och ökar tvättens effektivitet.
HCl
HCl är den kemiska formeln för saltsyra, som är en stark oorganisk betydelse, inte kolbaserad syra, förklarar Dr. Martin Silberberg i sin bok "Kemi: Molekylär natur av materia och förändring." Liksom alla syror har HCl förmågan att förlora sin väteatom i vattenbaserad lösning. Om det finns en bas närvarande, ger HCl sitt väte till basen. Detta ger två nya föreningar, varav ingen är en stark syra eller en stark bas, och kallas en neutraliseringsreaktion.
Natriumkarbonat och HCl
När man blandar natriumkarbonat och HCl, ger två molekyler HCl sina väteatomer till natriumkarbonatet. Detta ger kolsyra, med formeln H2CO3. Natriumet från natriumkarbonat bildar ett salt med kloridpartiklarna från HCl, vilket ger natriumklorid eller bordsalt. Kolsyra är ganska instabil, förklara Drs. Reginald Garrett och Charles Grisham i sin bok "Biochemistry" och faller ihop i koldioxid-CO2 och vatten.
Utility of Reaction
Eftersom saltsyra inte är något du sannolikt kommer att ha runt huset, är det sällsynt att du faktiskt blandar natriumkarbonat och HCl själv. Reaktionen har dock viss nytta i industriell skala, eftersom natriumkarbonat kan användas för att hjälpa till att avlägsna överskott av HCl från en lösning. Selektivt avlägsnande av en viss mängd syra från en lösning för att kontrollera pH-syrans nivå av den slutliga lösningen är vanligt inom industrin.
